Szybkość elektrolizy substancji rozpuszczonych w zwykłej wodzie pitnej

Biorąc za przykład siarczan, aktywność pierwiastkowego wapnia i sodu jest równoważna, a szybkość elektrolizy siarczanu wapnia jest nieco wyższa niż chlorku sodu. Aktywność pierwiastka potasu jest znacznie większa niż sodu, a szybkość elektrolizy chlorku potasu jest znacznie większa niż chlorku sodu.
Zgodnie z prawem elektrolizy Faradaya, przy tym samym napięciu prądu stałego, im silniejszy jest prąd pobierany podczas elektrolizy, tym większa jest szybkość elektrolizy. Przy tym samym napięciu i prądzie, im dłuższy czas elektrolizy, tym wyższa szybkość elektrolizy. Biorąc za przykład alkaliczną wodę zjonizowaną wytwarzaną w procesie elektrolizy, im wyższa wartość pH roztworu wodnego, tym wyższe jest stężenie wytrącania kationów. Jednak w rzeczywistości nadal istnieje górna granica stężenia wytrącania się jonów sodu. Wartość pH jest wynikiem połączenia stężeń wszystkich wytrąconych kationów, w tym jonów wodoru (które nie istnieją makroskopowo), które zostaną uwolnione w postaci gazowego wodoru.